Espectro de emision del elemento hidrogeno

Esto tiene que ver desde el principio de que fue el primer ejemplo que  Isaac Newton  uso esto para la cuantización de la luz para poder estudiar los espectros atómicos. Todos los átomos y moléculas absorben luz de ciertas frecuencias. En la imagen se puede observar el espectro de absorción de los átomos de hidrógeno.

La absorción de menor energía corresponde a la linea situada a 82 259 cm-1 , cada que se avanza las lineas comienzan a estar menos espaciadas, cuando ya están juntas la absorción es continua.

Si los átomos y moléculas se calientan a temperaturas muy elevadas, emiten luz de ciertas frecuencias. Los átomos del hidrógeno emiten luz roja cuando se calientan, a este fenómeno se le conoce como espectro de emisión. 

En la imagen anterior se muestra el espectro de emisión del hidrógeno atómico, y en ella se muestran tres grupos distintos de lineas, estos tres grupos reciben el nombre de los científicos que las descubrieron. La primera sección que cubre del 82 259 cm-1 hasta 109 678 cm -1 se denomina serie de Lyman y cubre la región del ultravioleta. La segunda serie que cubre del 15 233 cm -1 hasta el 27 420 cm -1 recibe el nombre de serie de Balmer y se extiende en una gran porción de la región visible y parte del ultravioleta. La ultima serie entre 5 332 cm -1 y 12 186 cm -1 se llaman serie de Paschen y se encuentran en el infrarrojo próximo.

A continuación la imagen para una clara comprensión: